分析化学cm与〔m〕区别
第一个是分析浓度，或者总浓度，比如0.10 mol/L EDTA，这里的0.10就是总浓度。第二个是平衡浓度，即溶液平衡后某型体的浓度，用[某型体]表示。比如配置0.10 mol/L的醋酸，溶液平衡后，溶液中有HAc和Ac-两种存在型体：[Ac-]和[HAc]。
滴定突跃的大小取决于条件稳定常数K’MY和被滴定金属离子的浓度cM。条件稳定常数越大，滴定突跃越大；cM的浓度越低，滴定突跃越小。金属指示剂的作用原理为滴定开始前，M + HIn（颜色1）→MIn（颜色2）+ H+，滴定过程中，M + HY→ MY + H+，滴定终点时，MIn（颜色2）+ HY→ MY + HIn。
在分析化学中，Beer定律描述了吸光度（A）与溶液浓度（c）、光程（b）和吸光系数（ε）之间的关系，数学表达式为A=kbc。当溶液浓度以g/L为单位，光程以cm为单位时，吸光系数常数K的单位为升/（克·厘米）[L/（g·cm）]。
这个单位是波数的意思。这个的倒数就是对应的波长，cm这个是常用的单位。SI制的单位是m－1（米的负一次方），不过这个没有图上的这个多用。基本上的意思就是1cm长度内可以有该光波对应的一个完整波（一个波长）有xxx个，这个数量。即波数。
分配色谱则利用固定相与流动相溶解度的差异，固定相通常是溶剂，通过吸附或键合等手段分布。分配系数K = （X_s / V_s） / （X_m / V_m），其中Cs和Cm分别代表分子在固定相和流动相中的溶解度。离子交换色谱以离子交换树脂为固定相，通过离子交换过程分离物质。
这是金属离子副反应系数计算公式，当有其它络合剂共存时或有水解效应存在时，便要计算该副反应系数。
分析浓度和平衡浓度的概念?
分析浓度表示溶液体系达平衡后，各组型体（同一物质的不同形态）的平衡浓度之和。可以认为是物质加入溶液中的总浓度，也可以通过一些实例来理解。如Na2CO3的分析浓度为1mol/L，则碳酸根的分析浓度=碳酸根的实际浓度+碳酸氢根的实际浓度+碳酸的实际浓度 。
首先，我们来明确一下这两个概念：分析浓度（cM）：它是指在进行化学分析时，所关注的物质（通常是溶质）在溶液中的初始浓度或者我们想要测量的浓度。在分析化学实验中，分析浓度是我们进行计算和判断的基础。
浓度越大、酸碱强度越大，滴定突跃范围越宽，有利于指示剂的选择和滴定的准确进行。酸碱滴定法的原理和应用涉及到化学平衡、酸碱性质、滴定反应的性质等多个化学概念，通过这些原理和方法，化学分析工作者能够准确测定溶液中酸或碱的含量，为科学研究和工业生产提供了重要的技术支持。
第一个是分析浓度，或者总浓度，比如0.10 mol/L EDTA，这里的0.10就是总浓度。第二个是平衡浓度，即溶液平衡后某型体的浓度，用[某型体]表示。比如配置0.10 mol/L的醋酸，溶液平衡后，溶液中有HAc和Ac-两种存在型体：[Ac-]和[HAc]。
在分析化学中浓度有不同的含义。比如一般用c表示总浓度或者分析浓度。这个一般是静态浓度，是可以配置的，比如配置浓度为0.1000 mol/L的醋酸，这里c（醋酸）=0.1000 mol/L。但是我们知道醋酸在水中可以有两种不同的存在形体：醋酸HAc和醋酸根Ac-。
在物料平衡式中，某组分的分析浓度等于该组分各物种平衡浓度的总和，这可以用物料平衡式（MBE）来表示。例如，对于一元酸HA，其分析浓度为c（HA），物料平衡式就是c（HA）总 = c（HA） + c（A-）。酸的浓度和酸度是两个不同的概念。酸度指的是溶液中H+离子的平衡浓度，通常用pH值来表示。
分析化学——酸碱滴定法
1、酸碱滴定法是分析化学的重要分支，主要应用于测定溶液中酸或碱的含量。它包括酸度、分析浓度、平衡浓度、溶液中的三大守恒（电荷守恒、物料平衡、质子守恒）等概念和原理。在酸碱滴定中，了解酸碱强度、酸度、分析浓度、平衡浓度对计算和理解滴定过程至关重要。
2、在混合碱滴定中，如碳酸钠和氢氧化钠的组合，需要精细的策略。双指示剂法和氯化钡法是解决这类问题的有效手段，它们帮助我们准确判断反应终点，确保滴定结果的精确。通过深入理解酸碱滴定的原理和应用，我们不仅可以欣赏到化学的精妙，还能在实验中得心应手。
3、用NaOH滴定HA到反应一半（即滴定分数为0.5），体系是等浓度的HA和NaA。
4、B-的水溶液一定是碱性的。B-的解离常数Kb = Kw/Ka = 0×10-5 [OH-]= √cKb = √0.1×0×10-5 = 0×10-3mol/L pOH = 3，所以pH = 11，选D。注意，[H+]= √cKa或[OH-]= √cKb的成立条件是：c/Ka ≥ 105且cKa ≥ 10Kw，或者c/Kb ≥ 105且cKb ≥ 10Kw。
5、在分析化学中，酸碱滴定是一种重要的分析方法。对于混合碱的滴定，通常会先使用酚酞作为指示剂进行滴定，直至达到第一个滴定终点。随后，再加入甲基橙指示剂，继续滴定至第二个终点。整个过程可以分为两个阶段来理解。假设第一阶段滴定消耗的盐酸体积为V1，第二阶段滴定消耗的盐酸体积为V2。
6、分析化学中滴定计算基团的方法主要包括酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。 酸碱滴定法 方法描述：用已知浓度的酸（或碱）来滴定未知浓度的碱（或酸），通过酸碱中和反应来确定待测物质的含量。应用场景：适用于测定酸、碱和两性物质的含量，如酒和牛奶中的含酸量。
中括号表示的浓度和C表示的浓度区别(分析化学)
1、中括号表示溶液中实际的浓度，而c通常用于分子的浓度。如在磷酸H3PO3的水溶液中 C（H3PO3）=[PO3]+[HPO3]+[H2PO3]，即这三种浓度相加。注意等号右边是用中括号，左边用c。
2、在缓冲溶液公式推导时，假设溶液中（加入）有HAc摩尔浓度为c（HAc），有Ac摩尔浓度为c（Ac-）（相当于刚刚把两种物质混在一起，尚未达到平衡）。
3、+ （H+） ；H2O + === HO- + （H+）所以 c（HA） + [H3O+] === （[A-] + [HO-]而HA主要来自于A-的得质子过程，所以c（HA）=c（A-）一般情况下：中括号表示溶液中实际的浓度，而c通常用于分子的浓度。此题中因为意图是表示HA的浓度，故用c表示。
怎么根据化学平衡移动判断各物质的平衡浓度
1、定性判断，这种方法只能判断反应中个物质的浓度变化，比如体积不发生变化的反应A+B==C+D（其中A，B，C，D假设都为溶液），如果平衡向右移动（根据勒夏特列原理），则A，B的浓度减小，C，D的浓度增大。
2、常数式子方程看（平衡常数K表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积）。数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大）。
3、化学平衡的计算一般列出三段式，即起始、变化、平衡三个时刻各物质的浓度。你说的类型，可以设某种物质变化的浓度为x，则根据化学方程式中系数的比等于变化的浓度（物质的量浓度）之比，可以用x表示出其他物质的浓度。
4、现象观察：化学平衡移动的现象可以通过观察反应物质的浓度、压强和颜色等变化来体现。例如，当改变反应物的浓度或体积时，平衡状态下各物质的浓度会发生相应变化；改变压强时，平衡状态下气体物质的浓度也会发生变化。反应速率的影响：化学平衡移动受到反应速率的影响。
平衡浓度怎么求
C=Kc*[A]a*[B]b。平衡浓度是指溶液中某物质的浓度达到平衡状态时的浓度，C为平衡浓度，Kc为平衡常数，[A]和[B]分别代表反应物A和B的浓度，a、b分别代表反应物A与B在化学方程式中的系数。
三段式法是化学平衡计算中常用的方法，它包括起始浓度、变化浓度和平衡浓度三个部分。使用这种方法可以计算出在平衡状态下各组分的浓度，进而求得转化率。 起始浓度：在反应开始前，各组分的浓度分别为c（CO）=1mol/L， c（H2O）=2mol/L，假设初始时没有CO2和H2，它们的浓度为0。
平衡浓度通过变化浓度求得。算平衡常数是只用平衡时浓度，起始浓度是用来算平衡浓度的。你应该第一次遇到起转平衡的方法解题，答案列的起始浓度，变化浓度，平衡浓度的三行配上化学平衡方程式就是在用起转平衡的方法。
H2 + N2 = 2NH3 起始量 3摩尔 1摩尔 0摩尔 总量3+1=4摩尔 平衡时 3-3x 1-x 2x 总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔 平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，即（4-2x）/4=9/10 ，x=0.2摩尔。
标准平衡浓度是指平衡状态时，在溶液中存在的每种型体（species）的浓度，以符号[]表示，有的也用c（）表示。标准平衡浓度常数计算公式为：aa（g）+bb（g）===一定条件===ee（g）+dd（g）k=[e]^e*[d]^d/[a]^a*[b]^b。
分析浓度表示溶液体系达平衡后，各组型体（同一物质的不同形态）的平衡浓度之和。可以认为是物质加入溶液中的总浓度，也可以通过一些实例来理解。如Na2CO3的分析浓度为1mol/L，则碳酸根的分析浓度=碳酸根的实际浓度+碳酸氢根的实际浓度+碳酸的实际浓度 。